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Loi des gaz parfaits — Wikipédia ~ Historique Les premières lois physiques fondamentales relatives aux gaz sont énoncées entre le milieu du XVII e siècle et le milieu du XVIII e siècle lorsque des savants constatent que certaines relations entre pression volume et température demeurent vérifiées indépendamment de la nature du gaz Les lois des gaz décrivent le comportement des gaz lorsquon maintient constant lune

Fonction détat — Wikipédia ~ Exemple de compréhension Considérons la fonction altitude A lors d’une randonnée en montagne L« état » du groupe de randonneurs peut être défini par exemple par ses coordonnées GPS permettant de le situer sur le chemin de randonnée Supposons que pour aller d’un sommet 1 à 2 500 m à un sommet 2 à 2 600 m deux chemins s’offrent au groupe

Gaz parfait — Wikipédia ~ Expression Comme pour tout gaz létat déquilibre thermodynamique dun gaz parfait est fixé pour moles de molécules par deux paramètres macroscopiques au choix Les autres paramètres peuvent se calculer à partir des deux paramètres choisis par léquation détat Léquation la plus couramment utilisée est léquation des gaz parfaits

Loi de Laplace thermodynamique — Wikipédia ~ En thermodynamique la loi de Laplace est une relation reliant la pression et le volume dun gaz parfait subissant une transformation isentropique ou une transformation adiabatique et réversible 1 2Cette relation peut être déclinée avec la température et le volume ou la température et la pression La loi de Laplace suppose des capacités thermiques constantes or les capacités

Capacité thermique — Wikipédia ~ La capacité thermique ou capacité calorifique dun corps est une grandeur qui mesure lénergie quil faut transférer à un corps pour augmenter sa température dun ment elle permet de quantifier la possibilité qua ce corps dabsorber ou de restituer de lénergie par échange thermique au cours dune transformation pendant laquelle sa température varie

Compression et détente adiabatique — Wikipédia ~ La compression et la détente adiabatiques sont des transformations thermodynamiques décrivant le comportement de fluides notamment de gaz soumis à des variations de pression Adiabatique signifiant quil ny a pas déchange de chaleur entre le système et le milieu extérieur

Lois de Joule thermodynamique — Wikipédia ~ En physique et en particulier en thermodynamique les deux lois de Joule énoncées par le physicien anglais James Prescott Joule sont deux lois décrivant le comportement des gaz Les gaz parfaits répondent aux deux lois de Joule Elles ne décrivent que très approximativement le comportement des gaz réels La première loi de Joule ou loi de Joule et GayLussac en référence à

Température absolue — Wikipédia ~ Loi de Charles Les expériences de Charles portent comme celles dAmontons sur la relation entre pression et température dun volume donné contenant une quantité donnée de gaz La loi de Charles établie en 1787 fut publiée par GayLussac en 1802 Elle établit que la pression est alors proportionnelle à la température à condition dajouter à celleci une constante Z Clapeyron

Densité — Wikipédia ~ La densité peut indiquer la flottabilité dun corps par rapport à leau douce En effet si la densité dun corps est supérieure à 1 comme pour une vis métallique voir illustration le corps en question coule dans leau À linverse si la densité dun corps est inférieure à 1 comme pour un bouchon de liège voir illustration le corps en question flotte sur leau

Bouteille de gaz — Wikipédia ~ On appelle généralement bouteille de gaz ou bonbonne de gaz ou bouteille sous pression un récipient ou réservoir sous pression métallique ou pour lalléger en matériau composite de forme cylindrique plus ou moins allongé conçu pour contenir un gaz à une pression nettement différente de la pression ambiante

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